Coure (i) òxid - Òxid cuprós
Especificacions tècniques de productes químics
|
No |
Article |
Índex |
|
1 |
Cu2O Total Reducció de la taxa |
≥97 |
|
2 |
Coure （Cu） |
≤2 |
|
3 |
L’òxid cuprós (CU2O） |
≥96 |
|
4 |
Coure total |
≥86 |
|
5 |
Clorur (Cl -),% |
≤0,5 |
|
6 |
Sulfat |
≤0,5 |
Dades físiques
1. Propietats: sistema de cristall cúbic octogonal vermell o vermell vermell en pols cristal·lina. A l’aire es tornarà blau ràpidament, a l’aire humit s’oxida gradualment a l’òxid de coure negre.
2. Densitat (g/cm³, 25/4 ℃): 6.0
3. Densitat de vapor relativa (g/cm³, aire = 1): 4.9
4. Punt de fusió (ºC): 1235
5. Punt d’ebullició (ºC, pressió atmosfèrica): 1800
6. Índex de refracció: 2.705
7. Punt de flaix (ºC): 1800
8. Solubilitat: insoluble en aigua i alcohol, soluble en àcid clorhídric, clorur d’amoni, amoníac, lleugerament soluble en àcid nítric. Dissolts en àcid clorhídric per produir pols cristal·lí blanc de clorur cuprós. Quan es troba amb àcid sulfúric diluït i diluir àcid nítric per generar sals de coure. Es torna blau ràpidament a l’aire. Soluble en alcali concentrat, clorur fèrric i altres solucions.
Mètode d'emmagatzematge
1. El contenidor s’ha de segellar per evitar el contacte amb l’aire en òxid de coure i reduir el valor d’ús. No s’ha d’emmagatzemar i barrejar amb àcid fort, alcali fort i aliments.
2. Quan es carregui i es descarregui, s’ha de manejar suaument per evitar que el paquet es faci malbé.
Mètode de síntesi
La pols de coure sec es barreja amb òxid de coure després d’eliminar les impureses i s’envia al calciner per escalfar -se a 800 - 900 ℃ calcinat a l’òxid cuprós. Després de treure’s, utilitzeu imant per absorbir les impureses mecàniques i, a continuació, es va aixafar a 325 malla per produir productes acabats d’òxid cuprous. Si el sulfat de coure s’utilitza com a matèria primera, el coure del sulfat de coure es redueix primer per ferro i els passos de reacció posteriors són els mateixos que els de la pols de coure que el mètode de matèria primera.
La natura i l'estabilitat
1. No es descompondrà si s’utilitza i s’emmagatzema segons les especificacions, no hi ha reaccions perilloses conegudes, eviten òxids, humitat/humitat, aire.2. No forma sals de coure amb àcids sulfúrics i nítrics diluïts. Es torna blau ràpidament a l’aire. Soluble en alcalis concentrats, clorur fèrric i altres solucions. Altament tòxic.
3. Tot i que l’òxid de Cuprous és estable en l’aire sec, s’oxidarà lentament en aire humit per produir òxid de coure, de manera que es pot utilitzar com a desoxiditzador; A més, és fàcil reduir -se al coure metàl·lic amb un agent reductor. L’òxid cuprós és insoluble en l’aigua i la solució d’amoníac, l’àcid hidrohalic concentrat per formar un complex i dissolt, molt fàcil de dissoldre en solució aquosa alcalina.