Χλωριούχο χλωριούχο χαλκό
Τεχνικές προδιαγραφές χημικών ουσιών
|
ΟΧΙ. |
Είδος |
Δείκτης |
|
1 |
Cu2Cl (OH) 3 |
≥98% |
|
2 |
Χαλκός (Cu)% |
≥58% |
|
3 |
Plumbum (pb) |
≤ 0,005 |
|
4 |
Iron Fe% |
≤ 0,01 |
|
5 |
Κάδμιο (CD)% |
≤ 0,001 |
|
6 |
όξινο μη διαλυτή ουσία,% |
≤0.2 |
Φυσικές και χημικές ιδιότητες
Το τριϋδροξείδιο του χλωριούχου DiCopper είναι πράσινο κρύσταλλο ή σκούρο πράσινη κρυσταλλική σκόνη, αδιάλυτη σε νερό, διαλυτό σε αραιό οξύ και αμμωνία. Αντιδρά με αλκαλί για να παράγει μπλε κροκίδωμα ίζημα, το οποίο είναι υδροξείδιο του χαλκού, και αποσυντίθεται σε βραστό νερό για να παράγει μαύρο οξείδιο του χαλκού.Είναι πολύ σταθερό στον αέρα. Η χαμηλή απορρόφηση νερού, που δεν είναι εύκολο να συσσωρευτεί, η επιφάνεια των στερεών σωματιδίων βασικού χλωριούχου χαλκού είναι ουδέτερη, δεν είναι εύκολο να αντιδράσει με άλλες ουσίες.
Μέθοδοι σύνθεσης
1, Cu2 (ΟΗ) 3CL μπορεί να παρασκευαστεί με υδρόλυση του CuCL2 σε ρΗ 4 - 7, ή χρησιμοποιώντας διάφορες βάσεις (π.χ. ανθρακικό νάτριο, αμμωνία, υδροξείδιο του ασβεστίου, υδροξείδιο του νατρίου κ.λπ.). Η εξίσωση αντίδρασης έχει ως εξής:2cucl2 + 3naOH → Cu2 (OH) 3CL + 3NACL
2, Cu2 (OH) 3CL μπορεί επίσης να παρασκευαστεί με αντίδραση του διαλύματος CuCL2 με CuO. Η εξίσωση αντίδρασης έχει ως εξής:
CuCL2 + 3CUO + 3H2O → 2CU2 (OH) 3CL
3, εάν υπάρχουν αρκετά ιόντα χλωριούχου στο διάλυμα, με CUSO4 σε αλκαλική υδρόλυση διαλύματος θα παράγει επίσης Cu2 (ΟΗ) 3CL. Η εξίσωση αντίδρασης έχει ως εξής:
2CUSO4 + 3NAOH + NACL → CU2 (OH) 3CL + 2NA2SO4
Πληροφορίες για την ασφάλεια
Κωδικός μεταφοράς επικίνδυνης μεταφοράς: UN 3260 8/pg 3Σύμβολο επικίνδυνων αγαθών: διάβρωση
Σήμανση ασφαλείας: S26S45S36/S37/S39
Σύμβολο κινδύνου: R22R34