מבוא לנחושת (ii) כלוריד
נחושת (II) כלוריד, המכונה גם כלוריד קופרי, הוא תרכובת אורגנית עם הנוסחה cucl₂. הוא קיים בשתי צורות: צורה צהבהבה - צורה נטולת מים חומה וצורת דיהיבראט כחולה - ירוק (cucl₂ · 2h₂o). שתי הצורות הללו מתרחשות באופן טבעי, אם כי לעיתים רחוקות, כמו המינרלים טולבכיט ואריוכלקיט, בהתאמה. במסגרות תעשייתיות, נחושת (II) כלוריד משמשת באופן נרחב כזרז CO - בתגובות כימיות שונות, במיוחד בתהליך הווקר לייצור אצטאלדהיד מאתילן.
● חומרי גלם לייצור כלוריד נחושת II
כדי לייצר נחושת (ii) כלוריד, יש צורך במספר חומרי גלם. המקורות העיקריים לנחושת כוללים נחושת מתכתיים, תחמוצות נחושת ומלחי נחושת כמו נחושת (II) קרבונט. גז כלור (CL₂) וחומצה הידרוכלורית (HCL) משמשים גם בהרחבה בתהליך הייצור.
● מקורות נחושת
ניתן למקם נחושת מתרכובות שונות כמו נחושת מתכתית, הידרוקסיד נחושת (Cu (OH) ₂) ונחושת קרבונט (Cuco₃). תרכובות אלה מגיבות בקלות עם חומצה הידרוכלורית לייצור הרצויDihydrate כלוריד קופרי(Cucl₂ · 2h₂o).
● כלור וכימיקלים אחרים
גז כלור הוא מגיב חיוני בהכנת כלוריד נחושת (II). הוא משמש לכלור כלור ישיר של נחושת. חומצה הידרוכלורית היא כימיקל חיוני נוסף המשמש בשיטות סינתזה אלטרנטיביות, במיוחד בעת התמודדות עם תחמוצות נחושת או קרבונטים.
● תהליך כלור
השיטה התעשייתית העיקרית לייצור כלוריד נחושת (II) כוללת כלור של נחושת. תהליך זה מתרחש בטמפרטורות גבוהות בהן נחושת מגיבה ישירות עם גז כלור, וכתוצאה מכך היווצרות כלוריד נחושת (II). התגובה מאוד אקסותרמית, ומשחררת כמות משמעותית של חום.
● תגובת טמפרטורה גבוהה - עם נחושת
כדי ליזום תהליך זה, נחושת מחוממת לטמפרטורה חמה אדומה שנעה בין 300 - 400 מעלות צלזיוס. בטמפרטורה זו נחושת מגיבה עם גז כלור ליצירת כלוריד נחושת מותכת (II). התגובה מתרחשת כדלקמן:
\ [\ טקסט {cu (s) + cl} _2 \ טקסט {(g) → cucl} _2 \ טקסט {(l)} \]
● אופי האקסותרמי של התהליך
תגובה זו היא אקסותרמית, כלומר היא משחררת חום. האופי האקסותרמי לא רק מניע את התגובה קדימה, אלא גם מסייע בשמירה על הטמפרטורה הדרושה לתגובה שתתקדם ביעילות.
● סינתזות אלטרנטיביות של כלוריד נחושת II
מלבד כלור ישיר, ישנן מספר שיטות אלטרנטיביות לסינתזה של כלוריד נחושת (II). שיטות אלה כוללות לעתים קרובות שימוש בהידרוקסידים נחושת, תחמוצות או קרבונטים, מגיבים עם חומצה הידרוכלורית.
● באמצעות בסיסי נחושת
בסיסי נחושת כמו נחושת (II) הידרוקסיד ונחושת (II) קרבונט יכולים להגיב עם חומצה הידרוכלורית ליצירת נחושת (II) כלוריד ומים:
\ [\ טקסט {cu (oh)} _ 2 + 2 \ טקסט {hcl} → \ טקסט {cucl} _2 + 2 \ טקסט {h} _2 \ טקסט {o}
\ [\ טקסט {cuco} _3 + 2 \ טקסט {hcl} → \ טקסט {cucl} _2 + \ טקסט {h} _2 \ טקסט {o} + \ טקסט {co} _2 \]
● שיטות אלקטרוכימיות
אלקטרוליזה של נתרן כלוריד מימי באמצעות אלקטרודות נחושת יכולה גם לייצר כלוריד נחושת (II). בשיטה זו מועבר זרם חשמלי דרך הפיתרון, וגורם לנחושת לחמצן וליצור יוני נחושת המגיבים אז עם יוני כלוריד ליצור CuCl₂. עם זאת, שיטה זו נפוצה פחות בגלל פליטת גז כלור והזמינות המעשית של תהליכי כלורקאלי יעילים יותר.
● טכניקות טיהור
לאחר סינתזה, יש לטהר את תמיסת הנחושת (II) כלוריד. התגבשות היא אחת הטכניקות הנפוצות ביותר המשמשות למטרה זו.
● שיטות התגבשות
כדי לטהר נחושת (II) כלוריד, התמיסה מעורבת לעתים קרובות עם חומצה הידרוכלורית מדוללת חמה ואז מתקררת באמבט קרח סידן כלוריד (CACL₂). התוצאה היא היווצרות גבישים כחולים - ירוקים של דיהיבראט כלוריד קופרי.
● תפקיד של חומצה הידרוכלורית ומרחצאות קירור
החומצה ההידרוכלורית מייצבת את הנחושת (II) כלוריד בתמיסה, ומונעת הידרוליזה מוקדמת. אמבט הקירור מסייע להתגבשות מהירה של כלוריד נחושת (II), ומבטיח טוהר גבוה.
● תגובות כימיות הכרוכות בכלוריד נחושת II
נחושת (II) כלוריד היא כימיקל רב -תכליתי המשתתף בתגובות שונות, כולל תגובות redox, הידרוליזה ויצירת מתחמי תיאום.
● תגובות redox ומתחמי תיאום
נחושת (ii) כלוריד משמשת כחמצון קל ומועדת לתיאום עם יונים ומולקולות אחרות. לדוגמה, הוא יכול ליצור יונים מורכבים כמו \ ([cucl3]^{-} \) ו- \ ([cucl4]^{2 -} \) כאשר הם מגיבים עם חומצה הידרוכלורית או מקורות כלוריד אחרים.
● הידרוליזה ופירוק
נחושת (ii) כלוריד יכול לעבור הידרוליזה כאשר מטופלים בבסיס, משקע כנחושת (ii) הידרוקסיד:
\ [\ טקסט {cucl} _2 + 2 \ טקסט {naoh} → \ טקסט {cu (oh)} _ 2 + 2 \ טקסט {nacl} \]
זה גם מתפרק סביב 400 מעלות צלזיוס ליצירת נחושת (i) כלוריד וגז כלור, ומתפרק לחלוטין קרוב ל -1,000 מעלות צלזיוס.
● יישומים תעשייתיים
יישומי הנחושת (II) של כלוריד הם נרחבים ומגוונים, עם השימוש העיקרי בקטליזה תעשייתית.
● זרז בתהליך Wacker
אחד היישומים התעשייתיים העיקריים של נחושת (II) כלוריד נמצא בתהליך Wacker כזרז CO - עם פלדיום (II) כלוריד. תהליך זה ממיר אתן לאצטאלדהיד:
\ [\ טקסט {c} _2 \ טקסט {h} _4 + \ טקסט {pdcl} _2 + \ טקסט {h} _2 \ טקסט {o} → \ טקסט {ch} _3 \ text
נחושת (II) כלוריד מסייע לחידוש פלדיום (II) כלוריד ובכך שומר על המחזור הקטליטי.
● סינתזה של תרכובות אורגניות
נחושת (II) כלוריד משמשת לכלור פחמימנים ארומטיים ומיקום האלפא של תרכובות קרבוניל. זה גם מחמצן פנולים לקינונים או למוצרים משולבים, שהם ביניים מכריעים בסינתזות אורגניות.
● נישה ושימושים מיוחדים
בנוסף לשימושים תעשייתיים רחבים, כלוריד נחושת (II) מוצא יישומים בתחומים מיוחדים.
● סוכני פירוטכניקה וצביעה
נחושת (ii) כלוריד משמשת בפירוטכניקה לייצור צבעי להבה כחולים וירוקים. נכס זה הופך אותו למבוקש - אחרי מתחם בענף הזיקוקים.
● מחווני לחות ויישומים אחרים
קובלט - כרטיסי מחוון לחות בחינם באמצעות נחושת (ii) כלוריד זמינים בשוק. אינדיקטורים אלה משנים צבע בהתבסס על רמות הלחות. התרכובת משמשת גם כמרדנט בתעשיית הטקסטיל, חומר משמר עץ ומנקה מים.
● שיקולי בריאות ובטיחות
נחושת (ii) כלוריד הוא חומר רעיל ויש לטפל בו בזהירות. הגבול המותר של יוני נחושת מימיים במי שתייה שנקבעו על ידי ה- EPA האמריקני הוא 1.3 עמודים לדקה. חשיפה לריכוזים גבוהים עלולה להוביל לבעיות בריאותיות חמורות, כולל הפרעות ב- CNS והמוליזה.
● רעילות ומגבלות חשיפה מותרות
חשיפה לנחושת (II) כלוריד עלולה לגרום לכאב ראש, שלשול, ירידת לחץ דם וחום. חשיפה ארוכה - לטווח הארוך יכולה להוביל לבעיות בריאות כרוניות, תוך הדגשת הצורך בהקפדה על הנחיות הבטיחות.
● השפעה ותקנות סביבתיות
נחושת (II) כלוריד היא גם דאגה סביבתית, במיוחד עבור חיידקי מים ואדמה. זה מעכב את הפעילות של דניטריזציה של חיידקים, ובכך משפיע על פוריות האדמה ועל איזון המערכת האקולוגית.
● מסקנה וכיוונים עתידיים
לסיכום, ניתן להשיג כלוריד נחושת (II) באמצעות מספר שיטות, כולל כלור ישיר של נחושת, תגובות עם בסיסי נחושת ושיטות אלקטרוכימיות. למתחם שימושים תעשייתיים נרחבים, במיוחד כזרז, ויישומי נישה במדדי פירוטכניקה ולחות. עם זאת, חשוב לטפל בזה בזהירות בגלל הרעילות וההשפעה הסביבתית שלו. התקדמות עתידית עשויה להתמקד בשיטות ייצור בר -קיימא יותר ויישומים רחבים יותר במסגרות תעשייתיות ומחקרות.
אוֹדוֹתחומרים חדשים של הונגיואן
Hungzhou Hongyuan New Materials Co., Ltd. (Hungzhou Fuyang Hongyuan Renewable Resources Co., Ltd.) הוקמה בדצמבר 2012 ורכשה את Hangzhou Haoteng Technology Co., בע"מ בדצמבר 2018. ממוקם באזור הניו -פינאנג, אזור פיתוח כלכלי ופיתוח טכנולוגי, הוגיג'ו, ג'יג'י, ג'יג'י, אזור, ג'יג'י, New, The Zhejiy City, Zhejiy, Newy, Newyy, Newyy, Newy, Newyy, The gegy, מחקר, פיתוח, ייצור ומכירות של אבקת מתכת ומוצרי מלח נחושת. עם השקעה של 350 מיליון יואן ושטח מפעל של 50,000 מ"ר, החברה מפעילה קווי ייצור מרובים ויש לה יכולת מקיפה שנתית של 35,000 טון.
זמן הודעה: 2024 - 10 - 14 10:15:05