קרבונט נחושת בסיסי, המכונה גם נחושת קרבונט, הוא ירוק מלכיט, כך שהוא נקרא גם מלכיט. זו פנינה מינרלית יקרה. זהו חומר המיוצר על ידי תגובת הנחושת עם חמצן, פחמן דו חמצני ומים באוויר. זה ידוע גם בשם חלודה נחושת וצבעו ירוק. חימום באוויר יתפרק לתחמוצת נחושת, מים ופחמן דו חמצני. ממיסים בחומצה ויוצרים מלח נחושת תואם. הוא מתמוסס גם בציאניד, מלח אמוניום ותמיסה מימית של מתכת אלקלית קרבונט ליצירת קומפלקס נחושת. כאשר הם מבושלים במים או מחוממים בתמיסת אלקלי חזקה, ניתן ליצור תחמוצת נחושת חומה ולפרק לתחמוצת נחושת שחורה בגובה 200 ℃. זה לא יציב באטמוספירה מימן גופרתי ויכול להגיב עם מימן גופרתי ליצירת גופרתי נחושת. יש יותר מעשר צורות של תרכובות בפחמתי נחושת בסיסית בהתאם ליחס של CUCO3: H2O. זה קיים בצורה של מלאכיט בטבע.

אם הוא ממוקם באוויר במשך זמן רב, הוא יספוג לחות וישחרר פחמן דו חמצני, ויהפוך לאט למלכיט ירוק. זה קיים בצורה של אזוריט בטבע. נחושת קרבונט ונחושת ביקרבונט נחושת לא קיימים בפועל. ניתן להשיג משקעים בסיסיים של קרבונט נחושת על ידי הוספת נתרן קרבונט לדילול תמיסת גופרת נחושת או העברת פחמן דו חמצני למתלה הידרוקסיד נחושת. ניתן לראות בפחמתי נחושת בסיסי כמורכב מהידרוקסיד נחושת ופחמתי נחושת. למעשה, ישנם שני סוגים של נחושת קרבונט: הידרוקסיד נחושת אחת ושני קרבונט נחושת.
הנוסחה הכימית של הראשון היא CUCO3 · Cu (OH) 2, שהיא מסה סיבית גבישית מונוקלינית ירוקה או אבקה ירוקה כהה. המשקעים המתקבלים מהפתרון נראים בתחילה ירוקים והופכים ירוקים כהים בתמיסה לאחר מיקום. הוא רעיל והוא המרכיב העיקרי של חלודה ירוקה (המכונה בדרך כלל ירוק נחושת) שנוצר על פני הנחושת.

הנוסחה הכימית של האחרון היא 2cuco3 · cu (OH) 2, כחול שמיים כהים, גבישים מונוקליניים בהירים מאוד, או אשכולות גבישיים קומפקטיים. הוא אינו מסיס במים, מסיס באמוניה ותמיסת נתרן ביקרבונט חמה ומרוכזת ליצירת כחול, שמתפרק ב -300 ℃. ניתן להשתמש בפחמתי נחושת בסיסי לייצור פצצות אות, זיקוקים, פיגמנטים לצבוע, מלחי נחושת אחרים, מפעילי זרחן מוצקים, קוטלי חרקים, טיפול בזרעים, חיידקים ותרופות נגד, כמו גם אלקטרוליילציה.