შესავალი სპილენძზე (ii) ქლორიდი
სპილენძი (ii) ქლორიდი, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც cupric ქლორიდი, არის არაორგანული ნაერთი ფორმულის cucl₂. იგი არსებობს ორი ფორმით: მოყვითალო - ყავისფერი უწყლო ფორმა და ლურჯი - მწვანე დიჰიდრატის ფორმა (cucl₂ · 2h₂o). ორივე ეს ფორმა ბუნებრივად ხდება, თუმცა იშვიათად, როგორც მინერალების ტოლბაჩიტი და ერიოქალციტი, შესაბამისად. სამრეწველო პარამეტრებში, სპილენძის (II) ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება როგორც CO - კატალიზატორი სხვადასხვა ქიმიურ რეაქციებში, განსაკუთრებით ვაკერის პროცესში, ეთილენისგან აცეტალდეჰიდის წარმოების პროცესში.
● ნედლეული სპილენძის II ქლორიდის წარმოებისთვის
სპილენძის (II) ქლორიდის დასამზადებლად აუცილებელია რამდენიმე ნედლეული. სპილენძის ძირითადი წყაროებია მეტალის სპილენძი, სპილენძის ოქსიდები და სპილენძის მარილები, როგორიცაა სპილენძი (II) კარბონატი. ქლორის გაზი (CL₂) და ჰიდროქლორინის მჟავა (HCl) ასევე ფართოდ გამოიყენება წარმოების პროცესში.
● სპილენძის წყაროები
სპილენძის მიღება შესაძლებელია სხვადასხვა ნაერთებისგან, როგორიცაა მეტალის სპილენძი, სპილენძის ჰიდროქსიდი (Cu (OH) ₂) და სპილენძის კარბონატი (cuco₃). ეს ნაერთები ადვილად რეაგირებენ ჰიდროქლორინის მჟავასთან, რომ წარმოქმნან სასურველიCupric ქლორიდის დიჰიდრატი(Cucl₂ · 2h₂o).
● ქლორი და სხვა ქიმიკატები
ქლორის გაზი მნიშვნელოვანი რეაქტიულია სპილენძის (II) ქლორიდის მომზადებაში. იგი გამოიყენება სპილენძის პირდაპირი ქლორინაციისთვის. ჰიდროქლორინის მჟავა არის კიდევ ერთი აუცილებელი ქიმიური, რომელიც გამოიყენება სინთეზის ალტერნატიულ მეთოდებში, განსაკუთრებით სპილენძის ოქსიდებთან ან კარბონატებთან ურთიერთობისას.
● ქლორინაციის პროცესი
სპილენძის (II) ქლორიდის წარმოების ძირითადი სამრეწველო მეთოდი გულისხმობს სპილენძის ქლორაციას. ეს პროცესი ხდება მომატებულ ტემპერატურაზე, სადაც სპილენძი რეაგირებს უშუალოდ ქლორის გაზით, რის შედეგადაც ხდება სპილენძის (II) ქლორიდის წარმოქმნა. რეაქცია ძალზე ეგზოთერმულია, სითბოს მნიშვნელოვან რაოდენობას ათავისუფლებს.
● მაღალი - ტემპერატურის რეაქცია სპილენძთან
ამ პროცესის დასაწყებად, სპილენძი თბება წითლად - ცხელი ტემპერატურა 300 -დან - 400 ° C. ამ ტემპერატურაზე, სპილენძი რეაგირებს ქლორის გაზით, რათა შექმნას მდნარი სპილენძი (II) ქლორიდი. რეაქცია შემდეგნაირად ხდება:
\ [\ ტექსტი {cu (s) + cl} _2 \ ტექსტი {(g) → cucl} _2 \ ტექსტი {(l)} \]
● პროცესის ეგზოთერმული ბუნება
ეს რეაქცია ეგზოთერმულია, რაც იმას ნიშნავს, რომ იგი ათავისუფლებს სითბოს. ეგზოთერმული ბუნება არა მხოლოდ წინსვლის რეაქციას უბიძგებს, არამედ ხელს უწყობს რეაქციისათვის საჭირო ტემპერატურის შენარჩუნებას ეფექტურად.
● სპილენძის II ქლორიდის ალტერნატიული სინთეზები
პირდაპირი ქლორინაციის გარდა, არსებობს რამდენიმე ალტერნატიული მეთოდი სპილენძის (II) ქლორიდის სინთეზირებისთვის. ეს მეთოდები ხშირად გულისხმობს სპილენძის ჰიდროქსიდების, ოქსიდების ან კარბონატების გამოყენებას, რეაგირებს ჰიდროქლორინის მჟავასთან.
Coper სპილენძის ბაზების გამოყენებით
სპილენძის ბაზები, როგორიცაა სპილენძი (II) ჰიდროქსიდი და სპილენძი (II) კარბონატს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ჰიდროქლორინის მჟავასთან, სპილენძის (II) ქლორიდის და წყლის შესაქმნელად:
\ [\ ტექსტი {Cu (OH)} _ 2 + 2 \ ტექსტი {Hcl} → \ ტექსტი {Cucl} _2 + 2 \ ტექსტი
\ [\ ტექსტი {cuco} _3 + 2 \ text {hcl} → \ text {cucl} _2 + \ text {h} _2 \ text {o} + \ text {co} _2 \]]
● ელექტროქიმიური მეთოდები
წყლის ნატრიუმის ქლორიდის ელექტროლიზაცია სპილენძის ელექტროდების გამოყენებით ასევე შეიძლება წარმოქმნას სპილენძის (II) ქლორიდი. ამ მეთოდით, ელექტრული დენი გადის ხსნარში, რამაც გამოიწვია სპილენძის დაჟანგვა და წარმოქმნა სპილენძის იონები, რომლებიც შემდეგ რეაგირებენ ქლორიდის იონებთან, რათა შექმნან Cucl₂. ამასთან, ეს მეთოდი ნაკლებად გამოიყენება ქლორის გაზის ემისიის გამო და უფრო ეფექტური ქლორალკალური პროცესების პრაქტიკული ხელმისაწვდომობის გამო.
● გაწმენდის ტექნიკა
სინთეზირების შემდეგ, სპილენძის (II) ქლორიდის ხსნარი უნდა გაწმენდილი იყოს. კრისტალიზაცია არის ერთ -ერთი ყველაზე გავრცელებული ტექნიკა, რომელიც გამოიყენება ამ მიზნით.
● კრისტალიზაციის მეთოდები
სპილენძის (II) ქლორიდის გასასუფთავებლად, ხსნარი ხშირად შერეულია ცხელი განზავებული ჰიდროქლორინის მჟავასთან და შემდეგ გაცივდება კალციუმის ქლორიდის (კაკლის) ყინულის აბაზანაში. ეს იწვევს ლურჯი - მწვანე კრისტალების წარმოქმნას cupric ქლორიდის დიჰიდრატით.
● ჰიდროქლორინის მჟავისა და გაგრილების აბანოების როლი
ჰიდროქლორინის მჟავა სტაბილიზაციას ახდენს სპილენძის (II) ქლორიდში ხსნარში, ხელს უშლის ნაადრევი ჰიდროლიზს. გაგრილების აბაზანა ეხმარება სპილენძის (II) ქლორიდის სწრაფ კრისტალიზაციას, რაც უზრუნველყოფს მაღალი სიწმინდეს.
● ქიმიური რეაქციები, რომლებიც მოიცავს სპილენძის II ქლორიდს
სპილენძი (ii) ქლორიდი არის მრავალმხრივი ქიმიკატი, რომელიც მონაწილეობს სხვადასხვა რეაქციებში, მათ შორის რედოქსული რეაქციების, ჰიდროლიზისა და საკოორდინაციო კომპლექსების წარმოქმნაში.
● რედოქსის რეაქციები და საკოორდინაციო კომპლექსები
სპილენძი (ii) ქლორიდი მოქმედებს როგორც ზომიერი ოქსიდანტი და მიდრეკილია კოორდინაციისკენ სხვა იონებთან და მოლეკულებთან. მაგალითად, მას შეუძლია შექმნას რთული იონები, როგორიცაა \ ([cucl3]^{-} \) და \ ([cucl4]^{2 -} \), როდესაც რეაგირებს ჰიდროქლორინის მჟავასთან ან სხვა ქლორიდის წყაროებთან.
● ჰიდროლიზი და დაშლა
სპილენძს (ii) ქლორიდს შეუძლია გაიაროს ჰიდროლიზი, როდესაც მკურნალობს ბაზასთან, დაიმსახურა როგორც სპილენძი (ii) ჰიდროქსიდი:
\ [\ ტექსტი {cucl} _2 + 2 \ ტექსტი {NaOH} → \ ტექსტი {Cu (OH)} _ 2 + 2 \ ტექსტი {NaCl} \]
იგი ასევე იშლება დაახლოებით 400 ° C- ს, რათა შექმნას სპილენძის (I) ქლორიდი და ქლორის გაზი, რომელიც მთლიანად იშლება 1000 ° C- ს მახლობლად.
● სამრეწველო პროგრამები
სპილენძის (ii) ქლორიდის განაცხადები ვრცელი და მრავალფეროვანია, პირველადი გამოყენებით სამრეწველო კატალიზში.
● კატალიზატორი Wacker პროცესში
სპილენძის (II) ქლორიდის ერთ - ერთი მთავარი სამრეწველო პროგრამა არის Wacker– ის პროცესში, როგორც CO - კატალიზატორი პალადიუმით (II) ქლორიდით. ეს პროცესი ეთენს გარდაქმნის აცეტალდეჰიდად:
\ [\ ტექსტი {C} _2 \ ტექსტი {H} _4 + \ ტექსტი {pdcl} _2 + \ ტექსტი {H} _2 \ ტექსტი {O} → \ text {ch} _3 \ text {cho} + \ text {pd} + 2 \ text}
სპილენძი (ii) ქლორიდი ხელს უწყობს პალადიუმის (II) ქლორიდის რეგენერაციას, რითაც ინარჩუნებს კატალიზურ ციკლს.
● ორგანული ნაერთების სინთეზი
სპილენძის (II) ქლორიდი გამოიყენება არომატული ნახშირწყალბადების ქლორინაციისა და კარბონილის ნაერთების ალფა პოზიციისთვის. იგი ასევე ჟანგავს ფენოლებს კვინონებზე ან დაწყვილებულ პროდუქტებზე, რომლებიც გადამწყვეტი შუამავლებია ორგანულ სინთეზებში.
● ნიშა და სპეციალიზირებული გამოყენებები
ფართო სამრეწველო გამოყენებების გარდა, სპილენძი (II) ქლორიდი პოულობს პროგრამებს სპეციალიზირებულ სფეროებში.
● პიროტექნიკა და შეღებვის აგენტები
სპილენძის (II) ქლორიდი გამოიყენება პიროტექნიკაში, ლურჯი და მწვანე ალი ფერების წარმოებისთვის. ეს ქონება მას ეძებს - ფეიერვერკის ინდუსტრიაში შემუშავების შემდეგ.
● ტენიანობის ინდიკატორები და სხვა პროგრამები
Cobalt - უფასო ტენიანობის ინდიკატორის ბარათები სპილენძის (II) ქლორიდის გამოყენებით ხელმისაწვდომია ბაზარზე. ეს ინდიკატორები ცვლის ფერს ტენიანობის დონის საფუძველზე. ნაერთი ასევე გამოიყენება როგორც მორდული ტექსტილის ინდუსტრიაში, ხის კონსერვანტსა და წყლის გამწმენდის დროს.
● ჯანმრთელობისა და უსაფრთხოების მოსაზრებები
სპილენძი (ii) ქლორიდი არის ტოქსიკური ნივთიერება და მას უნდა გაუმკლავდეს სიფრთხილით. წყლის სპილენძის იონების დასაშვები ზღვარი აშშ -ს EPA- ს მიერ დადგენილ სასმელ წყალში არის 1.3 ppm. მაღალი კონცენტრაციების ზემოქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს ჯანმრთელობის მძიმე პრობლემები, მათ შორის ცნს -ის დარღვევები და ჰემოლიზი.
● ტოქსიკურობისა და დასაშვები ექსპოზიციის ლიმიტები
სპილენძის (II) ქლორიდის ზემოქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს თავის ტკივილი, დიარეა, არტერიული წნევის ვარდნა და ცხელება. გრძელვადიანმა ექსპოზიციამ შეიძლება გამოიწვიოს ჯანმრთელობის ქრონიკული პრობლემები, რაც ხაზს უსვამს უსაფრთხოების სახელმძღვანელო პრინციპების მკაცრ დაცვას.
● გარემოზე ზემოქმედება და რეგულაციები
სპილენძი (ii) ქლორიდი ასევე არის გარემოსდაცვითი შეშფოთება, განსაკუთრებით წყლისა და ნიადაგის მიკრობებისთვის. ეს აფერხებს დენიტრიფიკაციის ბაქტერიების მოქმედებას, რითაც გავლენას ახდენს ნიადაგის ნაყოფიერებაზე და ეკოსისტემის ბალანსზე.
● დასკვნა და სამომავლო მიმართულებები
მოკლედ რომ ვთქვათ, სპილენძის (II) ქლორიდის მიღება შესაძლებელია რამდენიმე მეთოდით, მათ შორის სპილენძის უშუალო ქლორირებით, სპილენძის ბაზებით რეაქციებით და ელექტროქიმიური მეთოდებით. ნაერთს აქვს ფართო ინდუსტრიული გამოყენება, განსაკუთრებით როგორც კატალიზატორი და ნიშა პროგრამები პიროტექნიკასა და ტენიანობის ინდიკატორებში. ამასთან, გადამწყვეტი მნიშვნელობა აქვს მას ზრუნვით მისი ტოქსიკურობისა და გარემოზე ზემოქმედების გამო. სამომავლო წინსვლებმა შეიძლება ყურადღება გამახვილდეს წარმოების უფრო მდგრად მეთოდებზე და უფრო ფართო პროგრამებზე სამრეწველო და კვლევის გარემოში.
გარშემოჰონგუანის ახალი მასალები
Hangzhou Hongyuan New Materials Co., Ltd. (Hangzhou Fuyang Hongyuan განახლებადი რესურსების კომპანია, შპს) დაარსდა 2012 წლის დეკემბერში და შეიძინა Hangzhou Haoteng Technology Co., Ltd. 2018 წლის დეკემბერში. ლითონის ფხვნილისა და სპილენძის მარილის პროდუქტების კვლევა, განვითარება, წარმოება და გაყიდვები. 350 მილიონი იუანის და მცენარეთა ფართობის ინვესტიციით, კომპანია მუშაობს მრავალჯერადი საწარმოო ხაზით და აქვს წლიური ყოვლისმომცველი სიმძლავრე 35,000 ტონა.
პოსტის დრო: 2024 - 10 - 14 10:15:05