Vario (ii) chlorido įvadas
Vario (II) chloridas, dar žinomas kaip valiaus chloridas, yra neorganinis junginys su formulės cucl₂. Jis egzistuoja dviem formomis: gelsva - rudos bevandenės forma ir mėlyna - žalios dihidrato forma (cucl₂ · 2h₂o). Abi šios formos atsiranda natūraliai, nors ir retai, nes mineralai yra atitinkamai Tolbachitas ir Eriochalcitas. Pramoninėje aplinkoje vario (II) chloridas yra plačiai naudojamas kaip CO - katalizatorius įvairiose cheminėse reakcijose, ypač acetaldehido iš etileno gamybos procese.
● Vario II chlorido gamybos žaliavos
Norint gaminti vario (II) chloridą, būtinos kelios žaliavos. Pagrindiniai vario šaltiniai yra metalinis vario, vario oksidų ir vario druskų, tokių kaip vario (II) karbonatas. Chloro dujos (CL₂) ir druskos rūgštis (HCl) taip pat plačiai naudojamos gamybos procese.
● Vario šaltiniai
Vario gali būti gaunamas iš įvairių junginių, tokių kaip metalinis vario, vario hidroksido (Cu (OH) ₂) ir vario karbonato (Cuco₃). Šie junginiai lengvai reaguoja su druskos rūgštimi, kad gautų norimąVaržo chlorido dihidratas(Cucl₂ · 2H₂O).
● Chloras ir kitos cheminės medžiagos
Chloro dujos yra gyvybiškai svarbus reagentas ruošiant vario (II) chloridą. Jis naudojamas tiesioginiam vario chlorinimui. Druskos rūgštis yra dar viena esminė cheminė medžiaga, naudojama alternatyviuose sintezės metoduose, ypač kai susiduriama su vario oksidais ar karbonatais.
● Chlorinimo procesas
Pagrindinis vario (II) chlorido gamybos metodas apima vario chlorinimą. Šis procesas vyksta aukštesnėje temperatūroje, kai vario reaguoja tiesiogiai su chloro dujomis, todėl susidaro vario (II) chloridas. Reakcija yra labai egzoterminė, išleidžianti nemažą šilumos kiekį.
● Aukšta temperatūros reakcija su vario
Norėdami inicijuoti šį procesą, varis kaitinamas iki raudonos karštos temperatūros, svyruojančios nuo 300 - 400 ° C. Esant tokiai temperatūrai, varis reaguoja su chloro dujomis, sudarydamas išlydytą vario (II) chloridą. Reakcija vyksta taip:
\ [\ tekstas {cu (s) + cl} _2 \ tekstas {(g) → cucl} _2 \ tekstas {(l)} \]
● Egzoterminis proceso pobūdis
Ši reakcija yra egzoterminė, tai reiškia, kad ji išskiria šilumą. Egzoterminis pobūdis ne tik skatina reakciją į priekį, bet ir padeda išlaikyti temperatūrą, reikalingą reakcijai efektyviai tęsti.
● Alternatyvios vario II chlorido sintezės
Be tiesioginio chlorinimo, yra keletas alternatyvių vario (II) chlorido sintezės metodų. Šie metodai dažnai apima vario hidroksidų, oksidų ar karbonatų, reaguojančių su druskos rūgštimi, naudojimą.
● Naudojant vario bazes
Vario bazės, tokios kaip vario (II) hidroksidas ir vario (II) karbonatas, gali reaguoti su druskos rūgštimi, kad sudarytų vario (II) chloridą ir vandenį:
\]
\]
● Elektrocheminiai metodai
Vandeninio natrio chlorido elektrolizė naudojant vario elektrodus taip pat gali gaminti vario (II) chloridą. Taikant šį metodą, per tirpalą praleidžiama elektros srovė, todėl vario oksidacija ir susidaro vario jonai, kurie tada reaguoja su chlorido jonais, kad susidarytų Cucl₂. Tačiau šis metodas yra rečiau naudojamas dėl chloro dujų emisijos ir efektyvesnių chloralkali procesų prieinamumo.
● Valymo būdai
Susintetinus vario (II) chlorido tirpalą, reikia išgryninti. Kristalizacija yra viena iš labiausiai paplitusių būdų, naudojamų šiam tikslui.
● Kristalizacijos metodai
Norėdami išvalyti vario (II) chloridą, tirpalas dažnai sumaišomas su karštai praskiesta druskos rūgštimi, o po to atvėsinamas kalcio chlorido (CACL₂) ledo vonioje. Dėl to susidaro mėlyni - žalių chlorido dihidrato žalių kristalų.
● Druskos rūgšties ir aušinimo vonios vaidmuo
Druskos rūgštis stabilizuoja vario (II) chloridą tirpale, užkertant kelią priešlaikinei hidrolizei. Aušinimo vonia padeda greitai kristalizuoti vario (II) chloridą, užtikrinant aukštą grynumą.
● Cheminės reakcijos, susijusios su vario II chloridu
Vario (II) chloridas yra universali cheminė medžiaga, dalyvaujanti įvairiose reakcijose, įskaitant redokso reakcijas, hidrolizę ir koordinacijos kompleksų susidarymą.
● Redokso reakcijos ir koordinavimo kompleksai
Vario (II) chloridas veikia kaip lengvas oksidantas ir yra linkęs koordinuoti su kitais jonais ir molekulėmis. Pavyzdžiui, jis gali sudaryti sudėtingus jonus, tokius kaip \ ([cucl3]^{-} \) ir \ ([cucl4]^{2 -} \), kai reaguojama su druskos rūgštimi ar kitais chlorido šaltiniais.
● Hidrolizė ir skilimas
Vario (ii) chloridas gali hidrolizuoti, kai jis gydomas baze, nusodindamas kaip vario (II) hidroksidas:
\]
Jis taip pat suyra maždaug 400 ° C, kad susidarytų vario (i) chlorido ir chloro dujos, visiškai suyra beveik 1000 ° C.
● Pramoninės programos
Vario (II) chlorido pritaikymas yra platus ir įvairus, pirmiausia naudojama pramoninėje katalizėje.
● Katalizatorius „Wacker“ procese
Vienas iš pagrindinių vario (II) chlorido pramoninių pritaikymų yra „Wacker“ procese kaip CO - katalizatorius su paladžio (II) chloridu. Šis procesas Ethene paverčia acetaldehidu:
\]
Vario (ii) chloridas padeda regeneruoti paladžio (ii) chloridą, taip palaikydamas katalizinį ciklą.
● Organinių junginių sintezė
Vario (II) chloridas naudojamas aromatiniams angliavandeniliams ir karbonilo junginių alfa padėčiai. Tai taip pat oksiduoja fenolius su chinonais ar sujungtais produktais, kurie yra esminiai tarpiniai organinės sintezės tarpiniai produktai.
● Niša ir specializuota panaudojimas
Be plataus pramoninio naudojimo, vario (II) chloridas randa taikymą specializuotuose laukuose.
● Pirotechnikos ir spalvinimo agentai
Vario (II) chloridas naudojamas pirotechnikose, kad būtų galima sukurti mėlynos ir žalios liepsnos spalvas. Dėl šios savybės yra ieškoma - po junginio fejerverkų pramonėje.
● Drėgmės rodikliai ir kitos programos
Kobaltas - Nemokamų drėgmės indikatorių kortelės, naudojant vario (II) chloridą, yra rinkoje. Šie rodikliai keičia spalvą pagal drėgmės lygį. Junginys taip pat naudojamas kaip melodantas tekstilės pramonėje, medienos konservantas ir vandens valiklis.
● Sveikatos ir saugos aspektai
Vario (ii) chloridas yra toksiška medžiaga ir turi būti tvarkomas atsargiai. Leistina vandeninių vario jonų riba geriamajame vandenyje, kurį nustatė JAV EPA, yra 1,3 ppm. Didelės koncentracijos poveikis gali sukelti rimtų sveikatos problemų, įskaitant CNS sutrikimus ir hemolizę.
● Toksiškumas ir leistinos ekspozicijos ribos
Vario (II) chlorido poveikis gali sukelti galvos skausmą, viduriavimą, kraujospūdžio kritimą ir karščiavimą. Ilgas - termino poveikis gali sukelti lėtinių sveikatos problemų, pabrėžiant, kad reikia griežtai laikytis saugos gairių.
● Poveikis aplinkai ir reglamentai
Vario (II) chloridas taip pat kelia susirūpinimą dėl aplinkos, ypač vandens ir dirvožemio mikrobams. Tai slopina denitrifikuojančių bakterijų aktyvumą, taigi daro įtaką dirvožemio derlingumui ir ekosistemos pusiausvyrai.
● Išvada ir ateities kryptys
Apibendrinant galima pasakyti, kad vario (II) chloridas gali būti gaunamas keliais metodais, įskaitant tiesioginį vario chlorinimą, reakcijas su vario bazėmis ir elektrocheminius metodus. Šis junginys naudoja plačius pramoninius naudojimo būdus, ypač kaip katalizatorius, o nišos taikymas pirotechnikose ir drėgmės rodikliuose. Tačiau labai svarbu tai tvarkyti atsargiai dėl jo toksiškumo ir poveikio aplinkai. Ateityje pasiekimai gali būti sutelkti į tvaresnius gamybos metodus ir platesnius pritaikymus pramonės ir tyrimų aplinkoje.
ApieHongyuano naujos medžiagos
„Hangzhou Hongyuan New Materials Co., Ltd.“ („Hangzhou Fuyang Hongyuan Reneansing Resources Co., Ltd.“) buvo įkurtas 2012 m. Gruodžio mėn. Ir įsigijo „Hangzhou Haoteng Technology Co., Ltd.“, 2018 m. Gruodžio mėn. Metalo miltelių ir vario druskos produktų kūrimas, gamyba ir pardavimas. Investuojant 350 milijonų juanių ir 50 000 kvadratinių metrų augalų plotą, bendrovė valdo kelias gamybos linijas ir jos metinė išsami talpa yra 35 000 tonų.
Skelbimo laikas: 2024 - 10 - 14 10:15:05