Vara (ii) hidroksīds
Produkta informācija
|
No |
Priekšmets |
Indekss |
|
1 |
Vara （cu）% |
≥63,2 |
|
2 |
Cu (OH) 2% |
≥97,0 |
|
3 |
Plumbum （pb)% |
≤0,005 |
|
4 |
Niķeļa (ni)% |
≤0,005 |
|
5 |
Dzelzs (Fe)% |
≤0,015 |
|
6 |
Hlorīds (Cl -)% |
≤0,12 |
|
7 |
Nešķīstoša viela hcl% |
≤0,02 |
|
8 |
Stabilitāte |
Atstājiet 70 ° C uz trim stundām, kas nav - krāsas maiņa |
Raksturojums
Vara hidroksīds ir zilas flokuliskas nogulsnes, nešķīst ūdenī, siltuma sadalīšanās, nedaudz amfoteriska, šķīst skābā, amonjaka un nātrija cianīdā, viegli šķīst sārmainā glicerīna šķīdumā, siltumu līdz 60 - 80 ℃, lai aptumšotu temperatūru augstāku sadalīšanos melnā vara oksīdā un ūdenī.Īpašības
Molārā masa97.561g - mol - ¹IzskatsZils ciets vai zils - zaļais pulveris
Blīvums3,368 g/cm3 (ciets)
Kušanas punkts80 ° C (sadalās ar vara oksīdu)
Ražošana
Vara (ii) hidroksīdu var ražot, pievienojot nātrija hidroksīds uz dažādiem vara (II) avotiem. Iegūtā vara (II) hidroksīda raksturs tomēr ir jutīgs pret detalizētiem apstākļiem. Dažas metodes rada granulētu, izturīgu vara (II) hidroksīdu, bet citas metodes rada termiski jutīgu koloīds- kā produkts.
Tradicionāli šķīstoša vara (ii) sāls risinājums, piemēram, vara (II) sulfāts (CUSO4 · 5H2O) apstrādā ar bāzi:
- 2naOH + CUSO4 · 5H2O → CU (OH) 2 + 6H2O + NA2SO4
Šī vara hidroksīda forma mēdz pārvērsties melnā krāsā vara (ii) oksīds:
- CU (OH)2 → Cuo + H2O