Ievads vara (II) hlorīds
Vara (II) hlorīds, kas pazīstams arī kā cupric hlorīds, ir neorganisks savienojums ar formulu cucl₂. Tas pastāv divās formās: dzeltenīga - brūna bezūdens forma un zilā - zaļā dihidrāta forma (cucl₂ · 2h₂o). Abas šīs formas notiek dabiski, kaut arī reti, kā attiecīgi minerāli tolbahīts un erihalcīts. Rūpnieciskos apstākļos vara (II) hlorīds tiek plaši izmantots kā CO - katalizators dažādās ķīmiskajās reakcijās, īpaši viskarga procesā acetaldehīda ražošanai no etilēna.
● Izejvielas vara II hlorīda ražošanai
Lai ražotu vara (II) hlorīdu, ir vajadzīgas vairākas izejvielas. Galvenie vara avoti ir metāla vara, vara oksīdi un vara sāļi, piemēram, vara (II) karbonāts. Ražošanas procesā plaši izmanto arī hlora gāzi (Cl₂) un sālsskābi (HCl).
● Vara avoti
Varu var iegūt no dažādiem savienojumiem, piemēram, metāla vara, vara hidroksīda (Cu (OH) ₂) un vara karbonātu (cuco₃). Šie savienojumi viegli reaģē ar sālsskābi, lai iegūtu vēlamoHlorīda hlorīds(Cucl₂ · 2h₂o).
● Hlors un citas ķīmiskas vielas
Hlora gāze ir būtisks reaģents vara (II) hlorīda sagatavošanā. To izmanto tiešai vara hlorēšanai. Sālsskābe ir vēl viena būtiska ķīmiska viela, ko izmanto alternatīvās sintēzes metodēs, it īpaši, ja nodarbojas ar vara oksīdiem vai karbonātiem.
● Hlorēšanas process
Galvenā rūpnieciskā metode vara (II) hlorīda ražošanai ietver vara hlorēšanu. Šis process notiek paaugstinātā temperatūrā, kur varš reaģē tieši ar hlora gāzi, kā rezultātā veidojas vara (II) hlorīds. Reakcija ir ļoti eksotermiska, atbrīvojot ievērojamu siltuma daudzumu.
● Augsta - temperatūras reakcija ar varu
Lai sāktu šo procesu, vara karsē līdz sarkanai - Karstā temperatūra, sākot no 300 - 400 ° C. Šajā temperatūrā varš reaģē ar hlora gāzi, veidojot izkausētu vara (II) hlorīdu. Reakcija notiek šādi:
\ [\ teksts {cu (s) + cl} _2 \ teksts {(g) → cucl} _2 \ teksts {(l)} \]
● Procesa eksotermiskais raksturs
Šī reakcija ir eksotermiska, kas nozīmē, ka tā atbrīvo siltumu. Eksotermiskais raksturs ne tikai virza reakciju uz priekšu, bet arī palīdz saglabāt temperatūru, kas nepieciešama reakcijai efektīvi.
● Alternatīvas vara II hlorīda sintēzes
Papildus tiešai hlorēšanai ir vairākas alternatīvas metodes, kā sintezēt vara (II) hlorīdu. Šīs metodes bieži ietver vara hidroksīdu, oksīdu vai karbonātu izmantošanu, reaģējot ar sālsskābi.
● Vara bāzu izmantošana
Vara bāzes, piemēram, vara (II) hidroksīds un vara (II) karbonāts, var reaģēt ar sālsskābi, veidojot vara (II) hlorīdu un ūdeni:
\ [\ teksts {cu (oh)} _ 2 + 2 \ teksts {hcl} → \ teksts {cucl} _2 + 2 \ teksts {h} _2 \ teksts {o} \]
\ [\ teksts {Cuco} _3 + 2 \ teksts {hcl} → \ teksts {Cucl} _2 + \ teksts {h} _2 \ teksts {o} + \ teksts {co} _2 \]
● elektroķīmiskās metodes
Nātrija hlorīda ūdens elektrolīze, izmantojot vara elektrodus, var radīt arī vara (II) hlorīdu. Šajā metodē caur šķīdumu izlaiž elektrisko strāvu, liekot varam oksidēt un veidot vara jonus, kas pēc tam reaģē ar hlorīda joniem, veidojot cucl₂. Tomēr šo metodi retāk izmanto hlora gāzes emisijas dēļ un efektīvāku hlorkali procesu praktiskai pieejamībai.
● attīrīšanas paņēmieni
Pēc sintezēšanas vara (II) hlorīda šķīdums ir jāattīra. Kristalizācija ir viena no visizplatītākajām metodēm, ko izmanto šim nolūkam.
● Kristalizācijas metodes
Lai attīrītu vara (II) hlorīdu, šķīdumu bieži sajauc ar karstu atšķaidītu sālsskābi un pēc tam atdzesē kalcija hlorīda (CaCl₂) ledus vannā. Tā rezultātā veidojas zili - zaļie hlorīda dihidrāta zaļie kristāli.
● Sālsskābes un dzesēšanas vannu loma
Sālsskābe stabilizē vara (II) hlorīdu šķīdumā, novēršot priekšlaicīgu hidrolīzi. Dzesēšanas vanna palīdz ātrai vara (II) hlorīda kristalizācijai, nodrošinot augstu tīrību.
● Ķīmiskās reakcijas, kas saistītas ar vara II hlorīdu
Vara (II) hlorīds ir daudzpusīga ķīmiska viela, kas piedalās dažādās reakcijās, ieskaitot redoksreakcijas, hidrolīzi un koordinācijas kompleksu veidošanos.
● Redoksreakcijas un koordinācijas kompleksi
Vara (II) hlorīds darbojas kā viegls oksidants un ir nosliece uz koordināciju ar citiem joniem un molekulām. Piemēram, tas var veidot sarežģītus jonus, piemēram, \ ([cucl3]^{-} \) un \ ([Cucl4]^{2 -} \), reaģējot ar sālsskābi vai citiem hlorīda avotiem.
● Hidrolīze un sadalīšanās
Vara (ii) hlorīda hidrolīze var tikt veikta, ja to apstrādā ar pamatni, kas izgulsnējas kā vara (II) hidroksīds:
\ [\ teksts {cucl} _2 + 2 \ teksts {naOH} → \ teksts {cu (oh)} _ 2 + 2 \ teksts {naCl} \]
Tas arī sadalās ap 400 ° C, veidojot vara (I) hlorīdu un hlora gāzi, pilnībā sadaloties tuvu 1000 ° C.
● Rūpnieciskās lietojumprogrammas
Vara (II) hlorīda pielietojums ir plašs un daudzveidīgs, primārā lietošana rūpnieciskajā katalīzē.
● katalizators Wacker procesā
Viens no galvenajiem vara (II) hlorīda rūpnieciskajiem pielietojumiem ir Wacker procesā kā CO - katalizators ar pallādija (II) hlorīdu. Šis process pārvērš etēnu par acetaldehīdu:
\ [\ teksts {c} _2 \ teksts {h} _4 + \ teksts {pdcl} _2 + \ teksts {h} _2 \ teksts {o} → \ teksts {ch} _3 \ text {cho} + \ teksts {pd} + 2 \ teksts {hcl} \ \]]
Vara (II) hlorīds palīdz atjaunot pallādiju (II) hlorīdu, tādējādi saglabājot katalītisko ciklu.
● Organisko savienojumu sintēze
Vara (II) hlorīdu izmanto, lai hlorētu aromātiskos ogļūdeņražus un karbonilgrupas savienojumu alfa stāvokli. Tas arī oksidē fenolus hinoniem vai savienotiem produktiem, kas ir izšķiroši starpprodukti organiskajās sintēzēs.
● Niša un specializēti lietojumi
Papildus plašai rūpnieciskai lietošanai vara (II) hlorīds atrod lietojumus specializētās jomās.
● Pirotehnika un krāsvielas
Varš (II) hlorīds tiek izmantots pirotehnikā, lai iegūtu zilas un zaļas liesmas krāsas. Šis īpašums padara to par pieprasītu - pēc savienojuma uguņošanas nozarē.
● Mitruma rādītāji un citas lietojumprogrammas
Kobalts - Bezmaksas mitruma indikatora kartes, izmantojot vara (II) hlorīdu, ir pieejamas tirgū. Šie rādītāji maina krāsu, pamatojoties uz mitruma līmeni. Savienojums tiek izmantots arī kā kodols tekstilrūpniecībā, koksnes konservants un ūdens tīrītājs.
● Veselības un drošības apsvērumi
Vara (II) hlorīds ir toksiska viela, un ar to jārīkojas uzmanīgi. Vara jonu ūdens pieļaujamais ierobežojums dzeramajā ūdenī, ko nosaka ASV EPA, ir 1,3 ppm. Augstas koncentrācijas iedarbība var izraisīt smagas veselības problēmas, ieskaitot CNS traucējumus un hemolīzi.
● toksicitāte un pieļaujamās ekspozīcijas robežas
Vara (II) hlorīda iedarbība var izraisīt galvassāpes, caureju, asinsspiediena kritumu un drudzi. Ilga - Termiņa iedarbība var izraisīt hroniskas veselības problēmas, uzsverot nepieciešamību stingri ievērot drošības vadlīnijas.
● Ietekme uz vidi un noteikumi
Vara (II) hlorīds ir arī vides problēma, jo īpaši ūdens un augsnes mikrobiem. Tas kavē denitrificējošo baktēriju aktivitāti, tādējādi ietekmējot augsnes auglību un ekosistēmas līdzsvaru.
● Secinājums un nākotnes virzieni
Rezumējot, vara (II) hlorīdu var iegūt, izmantojot vairākas metodes, ieskaitot vara tiešo hlorēšanu, reakcijas ar vara bāzēm un elektroķīmiskajām metodēm. Savienojumam ir plaša rūpnieciska lietošana, jo īpaši kā katalizators, un nišas pielietojums pirotehnikas un mitruma rādītājos. Tomēr ir svarīgi to izturēt uzmanīgi, ņemot vērā tā toksicitāti un ietekmi uz vidi. Turpmākie sasniegumi var koncentrēties uz ilgtspējīgām ražošanas metodēm un plašākiem pielietojumiem rūpniecības un pētniecības vidē.
PretHongyuan jauni materiāli
Hangzhou Hongyuan New Materials Co., Ltd. (Hangzhou Fuyang Hongyuan Renewable Resources Co., Ltd.) tika nodibināts 2012. gada decembrī un iegādājās Hangzhou Haoteng Technology Co., Ltd. 2018. gada decembrī. Metāla pulvera un vara sāls produktu izstrāde, ražošana un pārdošana. Ar ieguldījumu 350 miljonu juaņu un stādījumu platību 50 000 kvadrātmetrus, uzņēmums darbojas vairākas ražošanas līnijas, un tā gada visaptverošā jauda ir 35 000 tonnu.
Pasta laiks: 2024 - 10 - 14 10:15:05