Baker (i) oksid - Cuprous oksid
Tehnične specifikacije kemikalij
|
No |
Predmet |
Indeks |
|
1 |
Skupna stopnja zmanjšanja Cu2O |
≥97 |
|
2 |
Baker （cu） |
≤2 |
|
3 |
Cuprous oksid (Cu2O） |
≥96 |
|
4 |
Skupni baker |
≥86 |
|
5 |
Klorid (cl -),% |
≤0.5 |
|
6 |
Sulfat |
≤0.5 |
Fizični podatki
1. Lastnosti: rdeči ali temno rdeči osmerokotni kubični kristalni sistem kristalni prah. V zraku bo hitro postalo modro, v mokrem zraku se postopoma oksidira na črni bakreni oksid.
2. Gostota (g/cm³, 25/4 ℃): 6.0
3. Relativna gostota hlapov (g/cm³, zrak = 1): 4.9
4. tališče (° C): 1235
5. Točka vrelišča (ºC, atmosferski tlak): 1800
6. Indeks loma: 2.705
7. Flash Point (° C): 1800
8. Topnost: netopna v vodi in alkoholu, topna v klorovodiki, amonijev klorid, amonijak, rahlo topen v dušikovi kislini. Raztopljeno v klorovodikovo kislino, da nastane beli kristalni prah iz cuprous klorida. Ko se srečamo z razredčeno žveplovo kislino in razredčeno dušikovo kislino, da ustvarijo bakrene soli. V zraku hitro zavije modro. Topno v koncentriranih alkalijskih, železovih kloridu in drugih raztopinah.
Način shranjevanja
1. shranite v suhem, dobro - prezračevano skladišče, ne pomešano z oksidatorjem. Posodo mora biti zaprti, da se prepreči stik z zrakom v bakreni oksid in zmanjšati vrednost uporabe. Ne smete ga shranjevati in mešati z močno kislino, močnimi alkaliji in živili.
2. Pri nalaganju in raztovarjanju je treba z njim nežno ravnati, da prepreči, da bi se paket poškodoval.
Metoda sinteze
Suhi bakreni prah po odstranitvi nečistoč mešamo z bakrenim oksidom in pošljemo v kalciner, ki ga je treba segreti na 800 - 900 ℃ kalcinirano v oksid. Po odpiranju uporabite Magnet, da absorbirate mehanske nečistoče, nato pa zdrobite na 325 mrežice, da ustvarite izdelke, ki so končali z oksidom. Če se bakrov sulfat uporablja kot surovina, se baker v bakrenem sulfatu najprej zmanjša z železom, naslednji reakcijski koraki pa so enaki kot pri bakrenem prahu kot metoda surovine.
Narava in stabilnost
1. ne bo razpadel, če se uporablja in shrani po specifikacijah, brez znanih nevarnih reakcij, izogibajte se oksidom, vlagi/vlažnosti, zraku.2. ne tvori bakrenih soli z razredčenimi žveplovimi in dušikovimi kislinami. V zraku hitro zavije modro. Topno v koncentriranih alkalijih, železovem kloridu in drugih raztopinah. Zelo strupeno.
3. Čeprav je kuprozni oksid stabilen na suhem zraku, bo počasi oksidiral v mokrem zraku, da bo proizvajal bakreni oksid, tako da ga lahko uporabimo kot deoksidizator; Poleg tega je enostavno zmanjšati na kovinski baker z reduciranjem. Kuprozni oksid je netopen v vodi, amoniak pa koncentrirana hidrohalna kislina, da tvori kompleksno in raztopljeno, zelo enostavno raztopiti v alkalni vodni raztopini.