Основний карбонат з міді, також відомий як мідний карбонат, є малахитним зеленим, тому його також називають малахіту. Це дорогоцінний мінеральний дорогоцінний камінь. Це речовина, що виробляється реакцією міді з киснем, вуглекислим газом і водою у повітрі. Він також відомий як мідна іржа, а його колір зелений. Нагрівання в повітрі розкладається на оксид міді, воду та вуглекислий газ. Розчиться в кислоті і утворюють відповідну мідну сіль. Він також розчиняється у ціанідному, амонієвому солі та лужному металевому карбонатному водному розчині з утворенням мідного комплексу. При кипіровуванні у воді або нагрівання у сильному лужному розчині коричневий оксид міді може бути утворений і розкладений на оксид чорного міді при 200 ℃. Він нестабільний в атмосфері сірководню і може реагувати з сірководню, утворюючи сульфід міді. У базовому карбонаті міді є більше десяти форм сполук відповідно до співвідношення CUCO3: H2O. Він існує у вигляді малахіту в природі.

Якщо він буде розміщений у повітрі тривалий час, він поглинає вологу і звільнить вуглекислий газ і повільно перетворюватиметься на зелений малахіт. Він існує у вигляді азуриту в природі. Мідний карбонат та мідний бікарбонат насправді не існує. Основні осадження карбонату міді можна отримати шляхом додавання карбонату натрію до розведення розчину міді сульфату або проходження вуглекислого газу в суспензію гідроксиду міді. Основний карбонат міді може розглядатися як складений з гідроксиду міді та карбонату міді. Насправді існує два види карбонату міді: один мідний гідроксид та два мідні карбонат.
Хімічна формула першого - Cuco3 · Cu (OH) 2, що є зеленою травою моноклінічною кристалічною волокнистою масою або темно -зеленим порошком. Осад, отриманий з розчину, спочатку виявляється зеленим і стає темно -зеленим у розчині після розміщення. Він є токсичним і є основним компонентом зеленої іржі (загальновідомий як мідний зелений), утворений на поверхні міді.

Хімічна формула останнього - 2CUCO3 · Cu (OH) 2, темно -небо -синє, дуже яскраві моноклінічні кристали або компактні кристалічні кластери. Він нерозчинний у воді, розчинний у аміаку та гарячий та концентрований розчин бікарбонату натрію, утворюючи синій, який розкладається на 300 ℃. Основний карбонат міді може бути використаний для виготовлення сигнальних бомб, феєрверків, фарб пігментів, інших мідних солей, активаторів твердих фосфору, інсектицидів, обробки насіння, бактерицидів та антидотів, а також електричних.